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Alt 25.02.2005, 19:28   #3   Druckbare Version zeigen
Dario  
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Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Hybrodisierung

Sauerstoff hat doch die Elektronenkonfiguration 1s1 2s2 Px2 Py1 Pz1.
Das heißt es kann mit den Py und Pz Orbitalen 2 Bindungen eingehen. Warum hybridisiert es dann? Ich dachte Atome hybridisieren nur, damit sie Bindungen eingehen können, und Sauerstoff könnte ja theoretisch auch ohne Hybridiesierung 2 Bindungen eingehen. Das gleiche Problem habe ich auch mit Ammoniak. Bei Kohlenstoff (Methan, Ethen...) ist es mir klar, aber bei Suaerstoff und Stickstoff halt nicht.
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