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Alt 01.02.2005, 19:17   #12   Druckbare Version zeigen
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AW: Chlorwasserstoff

kurze Auffrischung:

Moleküle sind nicht "keine Dipole" wenn ihre part. Ladungen getrennt sind, sich aber aufheben, das tun die partiellen Ladungen in den meisten Fällen...

sondern Moleküle sind keine Dipole, wenn die Ladungsschwerpunkte der part. Ladungen zu einem Punkt zusammenfallen (siehe CO2). Oder genauer: kein Dipolmoment vorhanden ist.

H-Cl hat gerade wegen der beiden "Pole" + und - ein Dipolmoment, und zwar kein gerade schlechtes....
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