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Thema: Dipole
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Alt 18.01.2005, 16:48   #2   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Dipole

Dass Dir das mit NaCl ein wenig suspekt ist, ist schon ganz richtig.
Natrium und Chlor liegen als einatomige Ionen vor und können deswegen keinen Dipol haben.

Bei AlCl3 sieht das ein wenig anders aus.
Das die Al-Cl bindungen haben eine recht hohen kovalenten Anteil, weswegen man einen Bindungsdipol zuordnen kann. Das Molekül als Ganzes hat wegen seiner Symmetrie aber keinen Dipol (egal ob als AlCl3 oder Al2Cl6.

Kurz, einen nach außen wirksamen Dipol hat keine der Verbindungen.
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