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Alt 18.12.2004, 19:34   #4   Druckbare Version zeigen
KJay weiblich 
Mitglied
Beiträge: 406
AW: Dissoziationsgrad

Moin!
Eine Frage zum Protolysegrad: Gleichgewicht: HA + H2O <=> H3O+ + A-
Es gilt doch: alpha=c(A-)/c0(HA)=c(A-)/[c(HA)+c(A-)]
Wie kommt man dann auf folgende Beziehungen?
[H3O+]=alpha*co
[A-]=alpha*c0 (OK, das kann ich mir noch denken)
[HA]=(1-alpha)*c0

(Und warum gilt: alpha=molare Leitfähigkeit/(molare?)Grenzleitfähigkeit?)

Vielen Dank...
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