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Alt 08.12.2004, 17:13   #8   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Zersetzung Wasserstoffperoxid

Zitat:
1mol H2 O2 -> 34g
x mol H2o2 -> 3g (für die 50ml 3%ige)
-> x=0,08mol
Also erstmal bedeutet 3 %ig bei Massenpozent 3 g H2O2 in 1000 kg Lösung. 0,08 mol H2O2 stimmt also für 1000 kg Lösung, aber eben nicht für 50 mL!
Zitat:
VT=24,6l (schon ausgerechnet)
Was ist das? Das molare Gasvolumen bei euren Bedingungen?
Zitat:
o,5, da ja bei 1 h2o2 nur 0,5 O entsteht, zwar rein theoretisch so nicht richtig aber für rechnung schon
Bei einem H2O2 entsteht genau 1 O, trotzdem ist die 0,5 korrekt - warum?
Als Ergebnis kommt bei mir aber auch nicht 500 mL O2 raus!
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Dirk

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