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Alt 14.11.2010, 12:00   #1   Druckbare Version zeigen
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Carbonation: warum unpolare Bindung?

Hallo,
in einem meiner Unterrichtsaufschriebe habe ich gerade etwas gelesen, was mich etwas verunsichert.
Es geht darum zu bestimmen, ob das Carbonation als Säure oder Base reagiert. Die richtige Antwort ist, dass es als Base reagiert, mit der Begründung, dass die Bindung zum O unpolar sei.
Nun meine Frage, wieso ist die Bindung unpolar? Bzw. wie berechnet man die Elektronegativität richtig? Muss man alle Bindungen vom O (also eine Doppel-, und zwei Einfachbindungen) beachten?

Danke schonmal für die Hilfe
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