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Alt 09.11.2010, 21:35   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: SiH4 kein Dipol - 2 Gründe--PtCl4 1 Grund

Begründung 2 passt auf alle drei Stoffe, wobei das Platin(IV)-chlorid (jedenfalls als Feststoff) nicht in Form von PtCl4-Molekülen vorliegt, sondern polymer.

Die Bindungen bei CH4 und SiH4 sind schwach polar bzw. sollten es sein, wenn man es an der EN festmacht.
Allerdings ist afaik auch bei Kohlenwasserstoffen niedrigerer Symmetrie (Propan) kein Dipolmoment messbar. Also sind die CH-Bindungen de facto unpolar.

Gruß,
Franz
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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