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Alt 28.10.2010, 16:36   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Lösungsenthalpie von Kupfersulfat und Kaliumnitrat berechnen

Zitat:
Zitat von Liss_B Beitrag anzeigen
Beim ersten Versuch kam es zu einem Temperaturanstieg von etwa 6°C. Ist auch logisch, ist ja eine exotherme Reaktion. Heißt auch, dass Hydratisierungsenergie größer als die Gitterenergie sein muss, oder?
Ja.
Zitat:
Beim zweiten Versuch ist die Temperatur um 5°C gesunken.

In unserem Buch stehen dazu folgende Aufgaben:
a) Berechnen Sie jeweils die Lösungsenthalpie für die eingesetzte Stoffmenge sowie für je 1 mol der eingesetzten Stoffe.
Kannst du die Energie berechnen, die 50 ml Wasser abgibt, wenn es um 6°C kälter wird ?
Zitat:
b) Berechnen Sie die Lösungsenthalpie mithilfe von tabellierten Bildungsenthalpien und vergleichen Sie mit Ihrem experimentellen Ergebnis.
Suche die Bildungsenthalpien für KNO3(s), K+(aq) und NO3-(aq). Die gesuchte Enthalpie bezieht sich auf die Reaktion :

KNO3(s) --> K+(aq) + NO3-(aq)
Zitat:
Was genau ist denn der Unterschied zwischen a) und b)?
Bei a) berechnest du was aus deinen eigenen experimentellen Beobachtungen. Bei b) berechnest du dasselbe mithilfe von anderen, tabellierten thermodynamischen Grössen

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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