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Alt 28.10.2010, 16:19   #1   Druckbare Version zeigen
Liss_B weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 2
Lösungsenthalpie von Kupfersulfat und Kaliumnitrat berechnen

Hi,
wir haben in der Schule folgende Versuche durchgeführt:
1. Lösen von wasserfreiem Kupfersulfat (1g) in Wasser (50ml)
2. Lösen von Kaliumnitrat (5g) in Wasser (50ml)

Beim ersten Versuch kam es zu einem Temperaturanstieg von etwa 6°C. Ist auch logisch, ist ja eine exotherme Reaktion. Heißt auch, dass Hydratisierungsenergie größer als die Gitterenergie sein muss, oder?

Beim zweiten Versuch ist die Temperatur um 5°C gesunken.

In unserem Buch stehen dazu folgende Aufgaben:
a) Berechnen Sie jeweils die Lösungsenthalpie für die eingesetzte Stoffmenge sowie für je 1 mol der eingesetzten Stoffe.
b) Berechnen Sie die Lösungsenthalpie mithilfe von tabellierten Bildungsenthalpien und vergleichen Sie mit Ihrem experimentellen Ergebnis.

Was genau ist denn der Unterschied zwischen a) und b)? Und welche Formeln muss ich verwenden, ich find nämlich keine?

Danke schonmal im Voraus.
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