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Alt 26.10.2010, 16:43   #20   Druckbare Version zeigen
shipwater Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 2.038
AW: Standardbildungsenthalpie

Heute haben wir die Chemiearbeit geschrieben. Dank Ihrer Hilfe sah ich nicht allzu alt aus. Eine Aufgabe lautete etwa wiefolgt:
Ein Knallgasgemisch besteht aus einem Mol Wasserstoff und einem halben Mol Sauerstoff.
1. Berechne das Volumen des Gemisches unter Normbedingungen
2. Berechne den Volumen- und den Massenanteil des Wasserstoffs
3. Durch Zufuhr von Aktivierungsenergie reagiert das Gemisch zu Wasserdampf. Berechne die Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen.

Ich habe so gerechnet:
1.
{V(H_2)=n(H_2) \cdot V_m=1mol \cdot 22,4\frac{l}{mol}=22,4l}
{V(O_2)=n(O_2) \cdot V_m=0,5mol \cdot 22,4\frac{l}{mol}=11,2l}
{V(H_2)+V(O_2)=22,4l+11,2l=33,6l}

2.
Volumenanteil: {\sigma(H_2)=\frac{V(H_2)}{V(H_2)+V(O_2)}=\frac{22,4l}{33,6l}=\frac{2}{3}}
{m(H_2)=n(H_2) \cdot M(H_2)=1mol \cdot 2\frac{g}{mol}=2g}
{m(O_2)=n(O_2) \cdot M(0_2)=0,5mol \cdot 32\frac{g}{mol}=16g}
{m(O_2)+m(H_2)=18g}
Massenanteil: {w(H_2)=\frac{m(H_2)}{m(H_2)+m(O_2)}=\frac{2g}{18g}=\frac{1}{9}}

3. {H_2(g)+\frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O(g)}
{\Delta_rH^0=-242\frac{kJ}{mol}}

Hab ich so richtig gerechnet?

Vielen Dank, Gruß Shipwater
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