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Alt 15.10.2010, 22:05   #5   Druckbare Version zeigen
shipwater Männlich
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AW: Praktikum - Neutralisationsenthalpie

Wir haben bisher immer so gerechnet, dass die Reaktionsenthalpie am Ende nur in kJ da steht. Also so wie ich es oben gerechnet habe hat es uns unser Lehrer beigebracht.

Im Praktikum sollten wir 50ml Natronlauge {[c(NaOH)=1\frac{mol}{l}]} mit 50ml Salzsäure {[c(HCl)=1\frac{mol}{l}]} gleicher Temperatur mischen. Die Temperaturänderung, die ich gemessen habe war {6,6K}. Wir sollen auch die Erwärmung des Kalorimeters beachten, dessen Wärmekapazität {C_K=53\frac{J}{K}} im letzten Praktikum ermittelt wurde. Und zur Rechnung darf man die spezifische Wärmekapazität der entstandenen Kochsalzlösung mit derjenigen von Wasser gleichsetzen. Ich frage mich gerade nur, welche Masse ich in {Q=m \cdot c_w \cdot \Delta T} einsetzen muss. Also 100ml Wasser wurden ja im Endeffekt erwärmt, also muss ich 100g einsetzen?

Vielen Dank,

Gruß Shipwater
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