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Alt 01.10.2010, 19:48   #12   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.878
AW: lösen von salzen

Zitat:
Zitat von jessiiiii Beitrag anzeigen
aber weiterkommen tu ich grad auch nich....
hat der pKs wert was damit zu tun ?
kannst du das nochmal für jemanden erklären der nich so viel Ahnung von Chemie hat
gerne

ja, der pKs wert hat etwas damit zu tun

die "saurestaerke" einer substanz beschreibt ja eigentlich folgendes: "wenn ich soundsoviel saeure im wasser habe, wie
viel H+ generiert die?"
es hat sich eingebuergert:
- eine bestimmte saeuremenge generiert ungefaehr soviel H+ wie saure da war --> starke saeure
- eine bestimmte saeuremenge dissoziiert nur sehr wenig, die undissoziierte sauremenge bleibt im wasser praktisch konstant gleich der urspruenglich hinzugegebenen saeuremenge --> schwache saeure
... und irgendwo dazwischen liegen die mittelstarken saeuren

explizit beziffern tut man diese staerke, indem man letztendlch das verhaeltnis aus dissoziierter saeure, multipliziert mit der konzentration der entstehenden protonen zu "undissoziierter saure" bewertet

der formalismus dazu ist die aufstellung des MWG

im einfachsten fall (einprotonige saeure) sieht dies so aus:

KS= [dissoziierte saeure] *[H+] / [undissoziierte saeure]

und der pKs ist halt der negative dekadische logarithmus von Ks

es gilt: pKs < 0 --> starke saeure --> praktisch die gesamte saeure wird im H+ ueberfuehrt
pKs > 3 --> schwache saeure --> die saeurekonzentration wird durch ein bisschen dissoziation praktisch nicht veraendert

aus diesen beiden annahmen ergeben sich dann die bekannten vereinfachungsformeln zur berechnung des pH bei jeweils starkern resp. schwachen saeuren

kommst du weiter?


gruss

ingo


P.S.: die frage wieviel % der saeure dissoziiert ist, haengt ausser vom pKs auch noch von der verduennung ab: bei hoher verduennung sind auch schwache saeuren praktisch vollstaendig dissoziiert.
aber das ist bei deiner konkreten aufgabe grad nicht so wichtig, mit 0.25 mol/l bist du von diesem effekt meilenweit entfernt
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