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Alt 12.09.2010, 14:55   #22   Druckbare Version zeigen
Firlefanz07  
Mitglied
Beiträge: 76
AW: KMnO4 im Sauren und Neutralen

Zitat:
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{MnO_4^- \ + \ 4 \ H^+ \ + \ 3 \ e^- \ -> \ MnO_2 \ + \ 2 \ H_2O}

{MnO_4^- \ + \ 2 \ H_2O \ + \ 3 \ e^- \ -> \ MnO_2 \ + \ 4 \ OH^-}


{SO_3^2^- \ + \ H_2O \ + \ -> \ SO_4^2^- \ + \ 2 \ H^+ \ + \ 2 \ e^- }

{SO_3^2^- \ + \ 2 \ OH^- \ + \ -> \ SO_4^2^- \ + \ H_2O \ + \ 2 \ e^- }
An diesen Gleichungen sieht man übrigens besonders schön warum diese Reaktionen mit Permanganat im saueren und von Sulfit im alkalischen begünstigt werden. Die Gleichgewichte verschieben sich nämlich deutlich durch die Zugabe von Säure (H+) bzw. Lauge (OH-.
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