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Alt 20.06.2010, 13:30   #3   Druckbare Version zeigen
Moik Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Warum ist die wässrige Lösung von reiner Seife stark basisch?

Jetzt verstehe ich allerdings nicht, warum es denn dann so stark basisch ist. Man hat ein positiv geladenes Na-Atom, und die Carboxylatgruppe reagiert weiter zu einer Carbonsäure(?), d.h. man hat zwei "Säuren", während doch nur ein OH- entsteht? Oder um es mal anders zu fragen, ist das OH- so heftig in seiner basischen Wirkung, dass die ganze Suppe basisch wird?
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