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Alt 18.06.2010, 19:35   #1   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
enthalpieänderung

ich habe folgende angabe:

2 Mg(f) + O2 (g) --> 2 MgO (f) delta H= -1204 kJ
Berechnen Sie die Enthalpieänderung, wenn 2,4g Mg zu MgO oxidiert werden.
Als Lösung ist -59 kJ angegeben, aber ich komm einfach nicht auf diese Lösung.


ich hätte es so gerechnet:
m(Mg)=2,4
M(Mg)=24
-> n(Mg)=0,1
-1204kJ : 2 -> -602 kJ/mol
-602 * 0,1 = -60,2 kJ
warum bitteschön stimmt das so nicht!?

habe diese art von rechnung bisher immer so gerechnet und es hat immer gestimmt...

verstehe ich überhaupt nicht
würde mich wirklich wahnsinnig über eine antwort freuen
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