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Alt 15.06.2010, 20:06   #12   Druckbare Version zeigen
LordVader Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.480
AW: Elektronenkonfiguration!

Zitat:
mit 2l+1 3p Orbitale, oder nicht ?
Soweit isses richtig.
Zitat:
wenn ich nun die Orbitale aus n= 1 hinzunehme, habe ich also 3s und 2p, oder nicht
Das verstehe ich nicht. Meinst du, du hättest dann drei (als Anzahl) s-Orbitale?
Zitat:
Nehme dann an das die Formel 2l+1 für die Gesamtorbitalanzahl gilt?
Nur für die eines Typs. Also für l=0 genau 1 s-Orbital. Für l=1 genau 3 p-Orbitale. Für l=2 genau 5 d-Orbitale.
In der 3. Periode hättest du aber als Gesamtzahl aller Orbitale dieser Schale 1+3+5=9 Orbitale (s+p+d). Die Zahl aller Orbitale in diesem Atom ist dann 9 (aus der 3. Periode)+ 4 (1 s- und 3 p-Orbitale aus der 2.)+1 (1 s-Orbital aus der 1.)=14.
Zur Benennung: da sowohl die 1., 2. und 3. Schale s-Orbitale enthalten können, schreibt man diese als Schalennummer n direkt voran, z.B. 1s, 2s, 3s... Du hast aber 3 2p-Orbitale, und 5 3d-Orbitale.
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"Mit den Füßen im Zement, verschönerst du das Fundament"
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