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Alt 09.05.2010, 17:31   #10   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: einfache chemische aufgabe

Zitat:
4.) Wie viel Wasser benötigt man, um 1 kg Halbhydrat CaSO4 * 1/2 H2O anzumachen, d.h. CaSO4 + H2O umzuwandeln?
Auch hier spielt das mol eine Rolle: 1kg Halbhydrat (mit der Molmasse 145g/mol) sind 6,89mol.

CaSO4*1/2H2O + X H20 -> CaSO4*H2O

Zunächst zur Schreibweise: Hydratwasser wird immer mit "Punkt = Multiplikationszeichen" geschrieben. Die Frage ist, wie muss der Faktor X sein, damit auf beiden Seiten der Gleichung dieselbe Anzahl Atome steht. Man erkennt, dass X = 0,5 dazu führt, dass rechts und links dasselbe steht.

Wenn nun 6,89mol eingesetzt werden, und man die Hälfte benötigt, kommt man auf 6,89/2 = 3,45mol Wasser. Molmasse Wasser = 18g/mol. m = M*n = 62g Wasser.

Gruß

jag
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