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Thema: Manganometrie
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Alt 09.05.2010, 15:43   #1   Druckbare Version zeigen
Chemikerle  
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Manganometrie

50 ml einer Wasserstoffperoxidlösung unbekannter Konzentration werden mit Schwefelsäure angesäuert und anschließend mit Kaliumpermanganat-Lösung der Konzentration c=0.1 mol/L titriert.
Dabei werden bis zum Auftreten einer schwachen Rotviolettfärbung 32,4 ml dieser Lösung verbraucht. Wie viel Gramm Wasserstoffperoxid waren in der vorgelegten Lösung enthalten?

Ich habe das Verhältnis berechnet:

n(Mn04-)/n(H202)=2/5
Dann habe ich die Stoffmenge Wasserstoffperoxid berechnet
n(H202)=2.5 * 0.1 mol/L * 32,4 *10^-3 L
=0.0081 mol.

Was mache ich jetzt?
Ich muss ja die 50 ml H202-Lösung mit einbeziehen...

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