Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 05.05.2010, 21:54   #12   Druckbare Version zeigen
Schokobaer Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 63
AW: Säure und Basen

""N" ist elektrisch (trotz seiner 2.5 freien elektronenpaare) neutral, weil den 5 negativen ladungen der elektronen fuenf positive ladungen der kern-protonen die waage halten."

Und wenn man das N aus dem periodensystem dann über eine ionengleichung aufstellt, dann erhält man ein N anion mit 3 elektronen zuviel also dass es n^-3 ist? aber wird dann 0 durch 3 H kationen? und die 5 die bei N da sind bleiben dann eig sich immer auf 0, dass das es wird und dazu kommt gleicht sich dann aus oder?



"im grunde kannst du dir das mithilfe der oktettregel ausrechnen: wenn sauerstoff gerne O2- werden moechte ( oder =O , oder -O- , was die gleiche oxidationsstufe am sauerstoff ist), dann hast du mithin 8 elektronen = 4 elektronenpaare zu bruecksichtigen. wenn du nun in einer z.b. doppelbindung schon 2 davon "verbraten" hast, bleiben noch 2 weitere --> in ner C=O doppelbindungssituation findest du am sauerstoff 2 freie elektronenpaare
ein anderes beispiel OH-: da hast du ein elektronenpaar fuer die O-H binduing verballert, bleiben am sauerstoff mithin 3 freie elektronenpaare"

aber O^2- wäre doch dann bei der Strukturformel auch =O^2-... ?
"8 elektronen = 4 elektronenpaare zu bruecksichtigen. wenn du nun in einer z.b. doppelbindung schon 2 davon "verbraten" hast, bleiben noch 2 weitere"


? und wenn es ja dann auf 8 kommen will fehlen ja noch 3 elektronenpaare?

Und wieso muss man das überhaupt auf 8 Elektronen betrachten?

Geändert von Schokobaer (05.05.2010 um 22:05 Uhr)
Schokobaer ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige