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Alt 05.05.2010, 00:45   #5   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.879
AW: Säure und Basen

Zitat:
Wie kommt den ihr auf 4? Also magician4 sagt einfach "zerlege in SO3 ^-2"
Aber wie kommt man darauf...
ich hatte dir die vorgehensweise wie man ganz allgemein bei verbindungen die oxidationsstufe bestimmen kann oben doch hingeschrieben, was verstehst du daran nicht?

Zitat:
Z.b hat NH3 ist das H an nur 3 stellen beim N angelegt, ist die 4. Stelle dann eine freies elektronenpaar oder?
ja

Zitat:
Wieso ist das so?
weil atomarer stickstoff (kannste aussm periodensystem sehen: 5. hauptgruppe) halt 5 aussenelektronen hat, von denen er jedoch nur 3 fuer bindungen zu den 3 wasserstoffen braucht
5 - 3 --> bleiben 2 elektroenen = ein freies elektronenpaar

Zitat:
Hätte z.b NO^3- auch ein freies elektornenpaar?
am stickstoff: nein, wie du leicht sehen kannst wenn du dir mal die oxidationsstufe des stickstoffs im nitrat ausrechnest: N(+V)
der hat also alle seine 5 elektroenchen in die bindungen zu den sauerstoffen investiert, der ist "alle"
die sauerstoffe hingegen haben jede menge freie elektronenpaare


Zitat:
Kann mir jemand eine einfaches Beispiel von einer Protolyse zeigen und erklären?
ein einfaches beispiel ist die reaktion einer saeure ("HX") mit wasser (H2O): HX + H2O --> X- + H3O+
das proton der saeure "HX" wandert also vom saeuremolekuel weg (es hinterbleibt das anion der saeure "X-") und kuschelt sich ans wasser an
diese eigenschaft von saeuren, naemlich dem wasser ein proton aufs auge zu druecken, macht sie naemlich grad zu saeuren (auf schulniveau, spaeter wird der griff dann noch verfeinert und erweiteret)
zwei konkrete beispiele:
salzsaeure: HCl + H2O --> Cl- + H3O+
salpetersaeure: HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+
(hinweis: es gibt ausser saeuren die nur 1 H+ abgeben koennen auch solche die mehrere H+ abgeben koennen, z.b. schwefelsaeure oder phosphorsaeure. dann machste das mit dem wasser halt entsprechend mehrfach...)

so, dann weiterhin viel spass, und frag ruhig weiter nach

gruss

ingo
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