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Alt 02.05.2010, 22:55   #7   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: Elektronenkonfigurationen der beteiligten Teilchen

Al3+ ist in Ordnung.
Aber Fluor bildet nie, nie F3- sondern nur F-.
Deshalb ergibt sich als Formel auch AlF3

Zuerst die Atome in Ausgangskonfiguration(im PSE nachschauen!):

Al: [Ne] 3s2p1
F: 1s2 2s2p5

Nun bildest du gedanklich die Ionen. Al gibt also 3 Elektronen ab und jedes der drei benötigten Fluor nimmt ein Elektron auf. Dann hast du folgendes:

Al3+(3 Elektronen weniger): [Ne] = 1s2 2s2p6
F-(Ein elektron aufgenommen): 1s2 2s2p6 = [Ne]

Du erkennst also, beide Ionen weisen Edelgaskonfiguration auf. Genauer gesagt die des Neons.
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