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Alt 25.04.2010, 17:02   #7   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.886
AW: Konzentration von Lösungen

hey, das sind doch dann konkrete ansaetze...

wegen molaritaet: dein zahlenwert ist korrekt, allerdings ist das ergebnis kein skalar. du solltest die einheit mol/l also noch anfuegen

zur molalitaet:

du hast 6.5 gew.-% NH4Cl, mithin in 1 liter loesung 0.065* 1020g = 66.3 g
daraus folgt messerscharf dass du sodann 1020-66.3 g loesungsmittel pro liter loesung hast, also 953.7 g (hier: wasser)
mithilfe des dreisatzes ermittelst du, dass du sodann fuer 1000 g wasser 1000/953.7 * 66.3 g =~ 69.52 g NH4Cl finden wuerdest
wenn du diese masse wiederum in mol umrechnest ....

kommst du weiter?

gruss

ingo
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