Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 07.04.2010, 15:26   #30   Druckbare Version zeigen
B3nj1 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 34
AW: Organische Säuren

Halt mir ist gerade noch was aufgefallen:
Fulvenus hat mir ja den Link gegeben. Da steht drin das die Reaktion im schwach alkalischen stattfindet
Zitat:
Tequila!
13.12.2006, 19:48

Machst du das theoretisch für die Schule oder pratkisch im Labor?
Wenn dus praktisch machen sollst machs im schwach alkalischen. Im sauren zerfällt das Permanganat nur schneller! Dann kannst du die Gleichung von hexogen übernehmen.
Du machst dir das Leben in deiner Rechnung aber auch so viiiel zu schwer!
Deine Oxidation geht vom Toluol direkt zur Carbonsäure. Also deine drei Schritte in einem zusammenfassen:
Ox.: Toluol + 2 H2O -> Benzoesäure + 6 e- + 6H+
Red.: MnO4- + 3e- + 4H+ -> MnO2 + 2H2O
Du wirst nicht bis zum Mn2+ kommen. Die Reaktion wird beim Braunstein stehen bleiben
aber wo kommen dann die H+ Ionen her? muss das dann nicht im sauren Milieu stattfinden oder hab ich die Gleichung verhunzt?
B3nj1 ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige