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Alt 21.03.2010, 19:19   #1   Druckbare Version zeigen
susi1992 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Achtung Natriumsulfitlösung mit Kaliumpermanganat

Hallo, ich habe ein paar Probleme mit einer Hausaufgabe:

1.Erklären Sie die Oxidationszahlen der Element:
Mangan +2,+4,+6,+7
Eisen +2,+3
Schwefel +4,+6

2.Woran wollen Sie erkennen,ob in angesäuerter wässriger Lösung Kaliumpermanganat gegenüber Natriumsulfit als Oxidationsmittel auftritt? Wie ermitteln Sie das zugehörige Reduktionsmittel?

3. Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Elektronenkonfiguration in den Atomen und der höchsten Oxidationszahl von Haupt-, und Nebengruppenelementen?

Durchführung:
a) Zu Natriumsulfitlösung wird Kaliumpermanganatlösung,die mit Schwefelsäure angesäuert ist,getropft.
b)Zu Natriumsulfitlösung wird Kaliumpermanganatlösung,die mit Natriumhydroxidlösung versetzt ist,getropft.
c)Zu Natriumsulfitlösung wird Kaliumpermanganatlösung ohne Zusatz getropft.

Außerdem sollen wir noch die chemischen Gleichungen für die Redoxreaktionen entwickeln.

Also ich hoffe ihr könnt mir irgendwie helfen, bei 1. und 2. habe ich rein gar keine Idee, nur die ERklärung für Mangan mit +2,+7 und für Schwefel mit +6 habe ich.

Freue mich über jede Antwort. Danke
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