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Alt 16.03.2010, 22:20   #5   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.614
AW: Stöch-Aufgabe für zwischendurch

Zitat:
1000 m³ Wasser bzw 1.000.000 L
b) 100 mol H+ im Wasser
Korrekt.

pH 14 = 1*10-14 H+. Und jetzt kommt das Ionenprodukt des Wassers ins Spiel: H+ * OH- = 10-14, d.h. OH- = 1mol/L.

Soll pH = 7 = H+ = 10-7 mol/L*1000000L = 0,1mol.

Es müssen also 99,9mol H+ durch die Reaktion

H+ + OH- -> H2O

neutralisiert werden. Dazu benötigt man 99,9mol OH-. 99,9mol*1mol/L = 99,9L.

Nachvollziehbar?

Gruß

jag
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Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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