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Thema: Löslichkeit
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Alt 10.03.2010, 20:49   #1   Druckbare Version zeigen
Wahido Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 49
Löslichkeit

Hallo ihr Chemiker,

ich habe eine Aufgabe bei der ich etwas nicht verstehe. Es geht um Löslichkeit von Silberchlorid in zwei verschiedenen Fällen:

a) in reinem Wasser
b) in 0,1 M NaCl(aq)

das ganze soll im Gleichgewicht sein. [Ag+]*[Cl-]=1,8*10^(-10) M^2 !

a) meine ich gelöst zu haben mit folgendem Lösungsweg:

[Ag+]=sqrt(Löslichkeit), weil [Ag+]=[Cl-]
das ergibt eine Konzentration von [Ag+]= 1,34*10^(-5)

Verrechnet man das mit der molarem Masse von Silberchlorid, hat man die Löslichkeit raus, dass auf 1,926 mg/L hinausläuft.
Bitte korrigiert mich wenn ich falsch liege.

Bei b) weiß ich nicht, wie ich die 0,1 M von NaCl mit einberechnen soll. Ich habe einen Lösungsweg, der besagt dass ich das Löslichkeitprodukt von 1,8*10^(-10)M^2 geteilt durch 0,1 M verrechnen soll.
Ich weiß aber nicht genau wieso, und warum man Natrium da einfach ignoriert da ja eigentlich [Na+]*[Cl-]=0,1M ist oder?

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen, vorausgesetzt ihr versteht mein Anliegen.

Vielen Dank und Tschüß
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