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Alt 05.03.2010, 21:45   #1   Druckbare Version zeigen
sweethanna  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Ammoniumthiocyanat und Bariumhydroxid

hi
also wir hatten in der Schule einen Versuch durchgeführt. Dazu hatten wir 8g Bariumhydroxid 8 Wasser und 4g Ammoniumthiocyanat. Die Temperatur ist von +20 Grad C auf -15 Grad C gesunken. Nun sollen wir für die Auswertung die Enthalpie und die Entropie dieser Reaktion heraus bekommen und in die Gibbs-Helmholtz-Gleichung einsetzten.

2NH4
SCN+Ba(OH)2*8 H2O2---> 2NH3+Ba +10H2O+SCN

für die Enthalpie habe ich 585,2 J raus is aber höchstwahrscheinlich falsch aber ich weiß nich wie ich die Entropie ausrechnen soll.
Könnte mir da vllt jemand helfen?

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