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Alt 18.02.2010, 00:31   #1   Druckbare Version zeigen
meatball Männlich
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Wärmeberechnung

Hallo, bin gerade am lernen für eine Prüfung, und habe leider für ein paar meiner Übungsaufgaben keine Lösung zur Hand, nun weis ich nicht, ob ich nicht kompletten Dummfug zusammengerechnet habe.

Das Beispiel wäre folgendes:

Methanol CH3OH ist ein Treibstoff mit hoher Oktanzahl, der aus Kohle und Wasserstoff hergestellt werden kann. Es verbrennt entsprechend folgender Gleichung
CH3OH(g) + 3/2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = -764kJ/Mol

a) Wie viel Wärme entsteht, wenn 90,0g Methanol im Sauerstoffüberschuss verbrannt werden?
b) Wie viel Sauerstoff werden verbraucht, wenn 945 kJ produziert werden?


zu a)
ich habe einfach die Stoffmenge von Methanol berechnet n=m/M=90/32=2.8mol und dann die gegebene Enthalpie von -764kJ/mol damit multipliziert und -2139.2kJ erhalten.

zu b)
ich habe geschaut, was das Verhältnis von 945kJ zu 764kJ ist --> 1.24

damit die 3/2 vom O2 multipliziert, was 1.85 ergeben hat, was meine Stoffmenge sein sollte. Dieser Wert dann mal der molaren Masse, ergibt 59.4g

bin ich mit diesem Lösungsweg wenigstens annähernd korrekt unterwegs?
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