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Alt 12.02.2010, 17:19   #1   Druckbare Version zeigen
meatball Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
Dampfdruck über Enthalpie

Hallo

ich habe ein Problem mit folgendem Beispiel:

Toluen C6H5CH3 ist eine Flüssigkeit, die für die Synthese des Sprengstoffes TNT (Trinitrotoluen) verwendet wird. Bei Normaldruck siedet es bei 111°C. Seine molare Verdampfungsenthalpie beträgt 35,9 kJ/mol. Wie groß ist der Dampfdruck des Toluens bei 75,00°C?

wenn ich das mit der Clausius-Clapeyron-Gleichung ln(p1/p2)=-Hv/R*(1/T1 - 1/T2) angehe, kommt ein Wert raus, der fast dem Normaldruck entspricht, laut Lösung sollten es jedoch p = 237,5 torr bzw 31,67 kPa sein
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