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Alt 10.02.2010, 18:37   #1   Druckbare Version zeigen
Seven1992 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 18
Berechnung der Masse eines Reaktionsprodukt

Moin,

ich war mir nicht sicher ob ich die Frage hier oder im Unterforum
Analytik: Quali. und Quant. Analyse stellen sollte.

Ich hab hier eine Aufgabe bei der ich nicht weiter komme.

Zitat:
Schwefel verbrennt an der Luft unter Bildung von Schwefeldioxid. Berechne die Masse des aus 10g entstehenden Oxides.
Als erstes habe ich die molare Masse von Schwefeldioxid berechnet:

{ M(SO2)= M(S) + M(O2) = 32,07 + 2*16 = 64,07  \frac{g}{mol} }


Jetzt habe ich berechnet wie viel mol 10g Schwefel sind:

{ n = \frac{m}{M} = \frac{10g}{32,07 \frac{g}{mol}} = 0,312 mol }


Nun habe ich mich einfach nach der Formel zur berechnung der Masse gehalten:

{ m = M*n = 64,07\frac{g}{mol} * 0,312 mol = 19,9898g }

Nun mein Problem: Kurz: Ich glaube mein Ergebnis ist falsch.
Kann mir jemand helfen? Danke schon mal im vorraus.
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