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Alt 09.02.2010, 13:26   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Löslichkeit von Al(OH)3 in NaOH/NH4OH

Dass das Selbe rauskommt, ist kein Wunder, wenn Du nicht den pKb-Wert von Ammoniak einsetzt (ca. 4,8, je nach Quelle).

Im Übrigen ist die Aufgabe Unfug, da hier völlig außer Acht gelassen wird, dass Al Hydroxokomplexe bildet - Al(OH)3 ist in NaOH dieser Konzentration sehr gut löslich.

Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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