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Alt 04.02.2010, 03:00   #12   Druckbare Version zeigen
nils160988 Männlich
Mitglied
Beiträge: 67
AW: Lewisformel für Sulfat

Bindungslängen kann man ohne Probleme ziemlich genau messen. Beispiel Schwefelsäure: 142 pm für die Doppelbindung gegenüber 157 pm für die Einfachbindung.
Und im Sulfat sinds 149 pm.

Ja, so ungefähr kann man sich das vorstellen. Elektronen kann man ja nicht unterscheiden, es gibt nur Elektronendichte und diese ist eben über alle Bindungen verteilt. Die Vorstellung von Elektronen als kleine Kugeln musst du aufgeben.

Für einfache Fälle sollte die Formel stimmen, wenn du die Ladungen noch berücksichtigst und dann eben noch Elektronen abziehst oder dazuaddierst, je nach Ladung eben. Für ionische Bindungen passt es dann nicht und sobald Übergangsmetalle auftauchen. Radikale gehen auch nicht. Dann fällt mir noch sowas ein wie z.B. XeF2, I3- usw...
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