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Alt 23.01.2010, 19:06   #4   Druckbare Version zeigen
Mandragora weiblich 
Mitglied
Beiträge: 31
AW: Atommodell von Bohr

Hallo Esc,
Habe mir deinen Beitrag mal durch gelesen und hätte ein paar Verbesserungsvorschläge und Einfügungen.

1. Vielleicht könnte man noch erwähnen, dass das Bohr'sche Atommodell zunächst für die Elektronenstruktur eines Wasserstoff-Atoms entwickelt wurde.(Einelektronensystem)
2. Man könnte noch etwas hervorheben, dass eine Kreisbahn (Schale) ein ganz bestimmtes Engergieniveau hat und das Elektron was auf ihr kreist eine bestimmte Engergie. Die K-Schale (dem Atomkern am nächsten)hat das geringste Engergieniveau. Hier könnte man auch noch schreiben warum ...
3. Vielleicht sollte man auch noch schreiben warum einem Elektron Energie zugeführt werden muss damit es auf eine energiehöhre Schale springt. (Wie heißt dieser Zustand)
4.Man könnte noch erwähnen, dass ein Elektron keinen Energiezustand annehmen kann, der zwischen zwei Kreisbahnen liegt.
5. Springt ein Elektron auf eine energetisch niedrigere Kreisbahn zurück wird Engergie in Form es Lichtquants frei.--> chrakteristische Spektrallinien
6. mit dem Atommodell nach Bohr kann das Spektrum des Wasserstoffatoms exakt berechnet werden. Bei Atomen mit mehreren Elktronen ist die Theorie ungenau --> ein Grund warum dieses Modell als überholt gilt und modifiziert werden muss!



Zitat:
Zitat von Esc Beitrag anzeigen
Bohrsche Atommodell
1913 entwickelte Niels Bohr das erste Atommodell der Quantenphysik. Damals galt es als eine absolute „Revolution“. Heutzutage ist dieses Modell überholt, dennoch trägt es viel zum besseren Verständnis der Aufbau der Atome bei.
Man kann das Modell eines Atoms mit Umlaufbahnen von Planeten vergleichen. Laut Bohr ist der Atomkern positiv geladen und um ihn rum kreisen Elektronen mit sehr hoher Geschwindigkeit. Das verhindert, dass die Elektronen angezogen werden und so das Atom „zusammen bricht“.
Das Bohrsche Atommodell wird auch Schalenmodell genannt. Niels Bohr legte fest, dass die Elektronen mit fixen Energien, auf fixen Bahnen, die wie eine Schale um den Kern liegen, laufen. Diese Schalen werden von innen nach außen größer. Sie werden in K,M, L Schalen usw. unterteilt. Ein wichtiger Punkt dabei ist, dass sich die Elektronen ohne Energieverlust auf diesen Schalen bewegen können. Um jedoch eine andere Schale zu erreichen müssen die Elektronen Energie aufnehmen oder abgegeben.


Zitat:
Zitat von Esc Beitrag anzeigen
Die Schalen haben ein unterschiedliches „Fassungsvermögen“. Die erste Schale, K, fasst 2 Elektronen, Alle anderen fassen 8 Elektronen.

Das solltest du nochmal überdenken!
Zitat:
Zitat von Esc Beitrag anzeigen
Dieses Modell verdeutlicht auch, warum Atome verschiedene Anzahlen von Elektronen aufnehmen. Alle Atome versuchen den Energieärmsten und zugleich auch stabilsten Zustand zu erreichen, dies ist der Fall wenn die äußerste Schale eines Atoms voll ist, wenn also zum Beispiel die L Schale mit acht Elektronen besetzt ist. Um diesen Zustand zu erreichen geben Atome Elektronen ab oder nehmen welche auf, wenn sich 2 Atome eines oder mehrere Elektronen teilen entstehen auf diese Weiße auch Bindungen. Dieses Phänomen wird auch Edelgastheorie genannt, da Edelgase eine volle äußere Schale besitzen und so nur sehr selten Reaktionen eingehen.
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