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Alt 22.01.2010, 01:04   #16   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.878
AW: Orbitalmodell bei Schwefelsäure

schwefel hat sechs aussenelektronen, und nun bauen wir das molekuel "schwefelsaeure" gedanklich in mehrere teilschritte zerlegt zusammen


(schritt eins) vier seiner sechs elektronen gibt S als seinen anteil an den 4 kovalenten bindungen zu den sauerstoffen, die sauerstoffe steuern ihrerseits das zweite elektron bei: fertig ist die kovalente bindung
jeder bindungspartner hat eines gegeben, es sind mithin zwei pro bindung da

zwischenbilanz:
der schwefel hat in seiner koordinationssphaere " 2 rest + 4*2" = 10 elektronen, ist formal neutral
jeder der sauerstoffe (ebenfalls sp3 hybridisiert) hat "5 rest + 1*2" = 7 und ist ebenfalls formal neutral

(schritt 2) 2 der vier nunmehr mit einfachbindungen an den schwefel koordinierten sauerstoffe reagieren formal mit einem wasserstoff-radikal, wobei sauerstoff und wasserstoff jeweils ein elektron zur bindung geben

zwischenbilanz II:
am schwefel ist alles unveraendert
2 der 4 sauerstoffe sind ebenfalls unveraendert
die beiden anderen sauerstoffe haben "4 rest + 2*2"= 8 (--> Ne - konfiguration --> fertig!)
die beiden wasserstoffe haben "0 rest + 1*2" (--> He-konfiguration, fertig!)

(schritt III) die beiden verbleibenden sauerstoffe teilen sich das letzte verblebende e-paar am schwefel indem sie jeweils ein e uebernehmen

ergebnis:
die beiden sauerstoffe haben jetzt "5 rest + 1*2 + 1e- " = 8 e und eine formal negative ladung), somit ebenfalls Ne-konfiguration
der schwefel hat " 2 rest + 4*2 - 2e-" = 8 e und zwei positive ladungen als ergebnis des e-verlusts (Ar-konfiguration, fertig)

du siehst: man bekommt 4 klassische bindungen sowie 2 bindungswerte elektrostatische wechselwirkungen zusammen

da du aber schlussendlich eben nur 4 klassische bindungen zu bedienen hast, ist hierfuer die hybridisierung zu 4 aequivalenten sp3-hybridorbitalen am schwefel angemessen

gruss

ingo
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