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Alt 17.01.2010, 21:33   #1   Druckbare Version zeigen
Julka20  
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Beiträge: 115
Unglücklich Prüfungsaufgabe Stöch

wie viel Gramm Kalium lassen sich in einem Raum oxidieren, der bei 21 ° und 965 mbar 20,7 Liter Luft enthält?Der Volumenanteil an Sauerstoff in der Luft beträgt 20,9 %

ich hab sie folgendere Maßen gerechnet-aber als Lösung kommt etwas anderes. Könnt ihr mir bitte helfen:

21 C= 294 K
965 mbar=96,5 kPa
n=K/Sauerstoff n= 39,1/32,g =1,221 g
V=n*R+T/p
V=1,221*8,3144*294 K/96,5 kPa
V= 30,92 L

V /V Luft
30,92 L / 20,7 L = 1, 4
1,4*20,9 %=31,2 g Kalium

irgendwo ist da ein Fehler....
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