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Thema: Titration
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Alt 06.01.2010, 23:07   #1   Druckbare Version zeigen
parmesan weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 40
Titration

Hallo, hab eine Frage zu diesem Titrationsbeispiel:

Neutralisationstitration
10 ml einer 0,2 M Salzsaure werden mit einer 0,1 M Natronlauge titriert. Wie groß ist der
pH-Wert a) zu Beginn der Titration, b) nach halber Neutralisation, c) beim Äquivalenzpunkt,
d) nach Zugabe von 1 ml Natronlauge im Überschuss ?

Zu Beginn rechnet man pH=-logco das ist dann pH=0,69
b) V(NaOH)=5ml
n=0,1*0,005=0,0005 mol
c= 0,0005/0,015=0,033 mol/l
pH=-log0,033=1,47
c.) da weiß ich nicht weiter; am Äquivalenzpunkt müsste doch dieselbe Konzentration von HCl und NaOH sein..
d.) n=0,1* 0,001=0,0001 mol
c=0,0001/0,021=0,00476 mol/l
pOH=2,3
pH=11,7
Stimmt dieser Rechenweg?

lg
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