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Thema: Orbitale
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Alt 03.01.2010, 20:24   #6   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.883
AW: Orbitale

es gibt fuer SO2 mehrere formulierungen, die "klassische" (die man in der schule von dir erwartet) mit zwei doppelbindungen, also O=S=O, wird in der modernen chemie anders gesehen:

danach ist der schwefel im SO2 sp2 hybridisiert (daher auch der bindungswinkel O-S-O von 119°), macht jeweils eine einfachbindungen zum sauerstoff (jeder sauersoff waere danach formal -1 in der oxidationsstufe, der schwefel + 2) und hat eines seiner freien elektronenpaare in einem sp2 orbital, das andere in einem p-orbital

gruss

ingo
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