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Alt 13.12.2009, 12:17   #1   Druckbare Version zeigen
queasyx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
Halbwertszweit Arrhenius Gleichung

Ich habe ein Problem beim lösen dieser Aufgabe:

Eine Reaktion 1. Ordnung hat eine Aktivierungsenergie von EA =94,62 kJ·mol-1 und
einen Frequenzfaktor k0 =6·1013 s-1. Bei welcher Temperatur beträgt die Halbwertzeit
1 Minute?

Ich nehme die Arrehnius Gleichung:

T= EA/R* ln(k0/k)

dann da es eine Reaktion 1. Ordnung ist -> k= ln2/t

dies in die Gleichung eingesetzt ergibt bei mir dann .>

T=94620/8,313 * ln 526233,7667 = 864,02K

dies wäre meine Lösung!

Doch nach der Musterlösung kommt ein Wert von 314K raus und für k0*t ist in der Musterlösung ein Wert von 36*10^14 weiß nicht wie man auf diesen WERT vorallem die 10^14 kommen soll!

Schon mal DANKE
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