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Alt 12.12.2009, 23:50   #7   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 1.928
AW: kleine Verständnisfrage (Ionisierungsenergie)

Ich habe das schon verstanden, kann daraus jedoch nicht ableiten, warum die 2. Ionisierungsenergie (meist) so viel höher liegt.

Beispiel Barium - Caesium:

Barium hat 6s2, Caesium 6s1. Erste Ionisierungsenergie von Barium ist 502kJ/Mol, die zweite 965 kJ/Mol. Die von Caesium hingegen nur 375 kJ/mol. Warum ist die 2. Ionisierungsenergie vom Barium soviel größer als die erste von Caesium? Warum hält dieses eine poplige Proton das Elektron - trotz Abschirmung durch Elektronen der inneren Schale - so viel stärker fest?
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