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Thema: Ammoniak
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Alt 09.12.2009, 20:51   #21   Druckbare Version zeigen
Irrlicht Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.220
AW: Ammoniak

Zitat:
Zitat von Chemie-talentfrei Beitrag anzeigen
Ich habe jetzt einfach folgende Formel angewendet n=m/M undzwar 10g/171,33g=0,0584 Das sind dann glaube ich die mol Ammoniak in 10g Ba(OH)^2. Doch wie muss ich weiterrechnen, denn ich verstehe nicht, wie ich das ganze dann in Liter wandeln muss.
Nein, pro Bariumhydroxid entstehen zwei Moleküle Ammoniak.
1 Mol = 24 Liter
0,0584*2 = 0,1168 Mol = ? Liter

Das kann doch wirklich nicht so schwer sein.
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"Die Aussage 'Kein Mensch wäre so dumm, so etwas zu tun' stimmt nicht. Irgend jemand wäre immer so dumm, etwas wirklich Dummes zu tun - nur um zu sehen, ob es möglich wäre. Wenn du in einer versteckten Höhle einen Schalter anbringst und ein Schild aufhängst 'ENDE-DER-WELT-SCHALTER. BITTE NICHT DRÜCKEN', hätte das Schild nicht einmal Zeit zu trocknen."
-- Terry Pratchett - "Thief Of Time"
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