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Alt 07.12.2009, 15:03   #5   Druckbare Version zeigen
kiwi1000  
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AW: Herstellung von 2,5 N H2SO4 aus 96,5%iger H2SO4

Folgende Rechnung habe ich nun durchgeführt:
c=1,25 mol/l (=2,5 N)
1 Liter 96,5%ige H2SO4 wiegen 1835,6 g, davon 96,5% = 1771,35 g. Das sind (1771,35g/98,08g/mol) 18,06 mol. Ich habe also bei einer 96,5%igen H2SO4 eine Molkonzentration von 18,06 mol/l.
(18,06/1,25)mol/l=14,448.
Das bei 1000 ml (1000ml/14,448)=69,21 ml
Ich muss also 69,21 ml H2SO4 mit 930,79 ml H2O vermischen, um eine 2,5 N H2SO4 zu bekommen.
Stimmt das so?
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