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Alt 02.12.2009, 23:15   #3   Druckbare Version zeigen
Maxga  
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Themenersteller
Beiträge: 61
AW: Einige Fragen zur Elektrochemie, bitte um schnelle Antwort

Zitat:
Zitat von Botanicus Beitrag anzeigen
zu 1) Wieso sollten sie das tun? Metalle gehen gar nicht in Lösung, bestenfalls werden sie oxidiert und dann ihre Ionen gelöst. Aber das ist abhängig vom Redoxpotential des Oxidationsmittels und nicht von der restlichen Lösung.

zu 2) Kupfer wird oxidiert, wenn die angelegte Spannung dazu ausreicht (habe den Wert nicht im Kopf). Alle unedlerern Metalle gehen dann gleich mit, da sie bei der entsprechenden Spannung natürlich erst recht oxidiert werden.

zu 3) Die Differenz im Elektronendruck der beiden Metalle macht Kupfer sozusagen noch edler und Zink noch unedler als sonst.

zu 4) Weil die Oxide mancher Metalle löslich sind und manche nicht. Und edle Metalle kommen eh nicht in die Versuchung ...

zu 5) Weil Cu2+ sonst schnell als Hydroxid (flockiger Schlunz) ausfällt. Die Säure hält's in Lösung!
Danke erstmal für die Hilfe!

zu 1) Ok, aber bei einer galvanischen Zelle, lässt man doch für üblich die Metalle in ihre eigene Metallsalzlösung ragen, also z.B. Zn in ZnCl2. Wieso muss das in seine eigene Metallsalzlösung , wieso nicht in z.B. NaCl? Wieso haben Metalle nur in ihrere eigenen Metallsalzlösung eine gewisse Lösungstension, zu oxidieren und als Ionen in Lösung zu gehen?

Der Rest ist mir jetzt klar, danke!

Grüße
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