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Alt 26.11.2009, 12:31   #1   Druckbare Version zeigen
Mellesucks  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Wasseranteil einer Loesung

Hallo,
in einer Aufgabe soll ich die Grammzahl von H2O fuer eine 10%ige waessrige Loesung mit 275mmol Natrtiumhydroxid bestimmen.

Ausgerechnet habe ich schon, dass 1 Liter 10%ige Loesung 109,991g wiegt und die 10%-NaOH davon 10,9991g.

n(NaOH): 0,275 mol
M(NaOH): 39,997 g/mol
m(NaOH): 10,9991g

X (mal) 0,10 = 10,9991g
X = 109,991g

Jetzt frage ich mich, ob diese 109,991g der Loesung nun schon die Grammanzahlk H2O sind, oder ob ich von den 109,991g die 10,9991g NaOH wieder abziehen muss, um auf die H2O-Masse zukommen.
Weil eigentlich sind ja die 109,991g H2O + NaOH.
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