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Alt 22.11.2009, 20:56   #9   Druckbare Version zeigen
Jabeles Männlich
Mitglied
Beiträge: 6
AW: Protolysereaktion

Geht das nicht auch anders?
Indem ich die Konzentration der Hydroniumionen bestimmte und dann darauß den pH-Wert berechne:
Ks= [H
3O+] * [A+]/[HA]
Ks= [H3O+]2/ [HA] , weil [H3O+]= [A +]
[H3O+] = x
[HA] = 1-x
Ks= x2 / (1-x)
z.B: Ks = 10-4
10-4= x2 / (1-x)
nach x auflösen, x=0.8284
pH= -log(0.8284)
ich meine das müsste auch funktionieren!
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