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Alt 18.11.2009, 12:21   #1   Druckbare Version zeigen
Stromausfall  
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Protolysereaktion

a) Formulieren sie die Protlysereaktion einer Säure HA in Wasser gemäß des Brondstedtschen Säure-Base-Konzepts.
b) Geben sie die Gleichung für die Säurekonstante an und leiten sie daraus eine Beziehung für die Berechnung des pH-Wertes ab!

a)
Dissoziation: HA --> H++ A-
Protolyse: H+ + H2O { \rightleftharpoons } H3O+

Gesamt: HA+ H2O { \rightleftharpoons } A- + H3O+

b) Kc= [H3O+] {  \cdot } [A-] / [Ha] {  \cdot } [H2O]


{  \Leftrightarrow } Ks= [H2O] {  \cdot } Kc = [H3O+] {  \cdot } [A-] / [HA]

Soweit komme ich, nur weiß ich nun leider nicht, wie ich von da aus den pH-Wert berechne.

Danke im Voraus!:-)
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