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Alt 14.11.2009, 00:17   #10   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.996
AW: Wieviel Gramm Essigsäure? (Aufgabe)

pH --> H3O+ :

pH = - log [H+]; gegeben pH = 2,38 --> H+ = 10-2,38 ~ 0.00417 mol/l


c [H+] --> c0 [CH3COOH]:

c0 = KS / [H+]2= 10-4.75/(10-2.38)2~ 1 mol/l (= antwort frage 2)


teilchenzahl H+ --> mol:

1 mol = 6.024 * 1023 teilchen ; gegeben 3.01 * 1023 teilchen --> ~ 0.5 mol


mol [H+], c[H+] --> L :

stoffmenge / c = volumen --> V = 0.5 / 0.00417 ~ 119.94 l


c0 [CH3COOH], L --> mol CH3COOH total, g total :

119.94 L * 1 mol/L --> 119.94 mol; M(CH3COOH 60,05 g·mol−1--> ~ 7.202,5 g (antwort frage 1)



aber wie ich jetzt aus einer zylindergrundflaeche im kubikzentimetern bei bekanntem zielvolumen dann auf die hoehe kommen soll.....


gruss

ingo
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