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Alt 01.11.2009, 19:45   #6   Druckbare Version zeigen
Caro1402 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 14
AW: Bestimmen der molaren Neutralisationsenthalpie

okay, danke! und wieso delta Hm? Was war an meinem Delta RT falsch?
gut, bei der masse des wassers dachte ich dann an 100g, weil ich ja 50 ml NaOH habe und 50 ml HNO3. zusammen ergeben die beiden lösungen 100ml und ich habe irgendwo gelesen, dass man das 1:1 setzen kann und das heißt ja, dass ich dann 100ml=100g wasser habe.
kann ich das so sagen und demzufolge so damit rechnen?

und dann hab ich mal die reaktionsgleichung aufgestellt:
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O

Richtig?

so, nun steh ich trotzdem noch bei 4 auf dem schlauch...

vielen dank schonmal für die antworten, arrhenius!

lg
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