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Alt 21.10.2009, 17:49   #5   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Rechnung Titration

Das kann man elegant mit der "Henderson Hasselbalch Gleichung" berechnen.
Sie lautet:
{pH=pK_s+lg[{c(A^-)\over c(HA)}]}

Beispiel: Essigsäure HA ; pKs-Wert = 4,75
Anfangskonzentration= 0,1 mol/l
wenn Du davon 0,02 mol = 20% durch NaOH neutralisiert hast, sind noch 0,08mol/l vorhanden, aber Du hast durch die teilweise Neutralisation auch 0,02 mol/l Acetationen A- in der Lösung.
{pH=4,75+lg({0,02\over 0,08})=\,4,15}

Du ersiehst daraus aber auch, daß bei Neutralisation der Hälfte der Logarithmusterm lg(1) = 0 wird, der pH-Wert also gleich dem pKs wird.
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