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Alt 08.10.2009, 11:52   #1   Druckbare Version zeigen
Krilopan  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Anteil Masse eines Bestandteils in einer Verbindung

Ich bin mir nicht sicher ob meine Herangehensweise richtig ist. Darum bitte ich um Hilfe.

Ich habe eine gegebene Verbindung (z. B. Natriumcarbonat, Na2CO3) mit der Masse 100g.
Die Frage lautet: Wieviel Gramm Metall ist enthalten?
Meine Überlegungen dazu:
1. Ich kenne die molaren Massen von Na, C, O und Na2CO3
2. Die molare Masse von Na2CO3 ist 100%
3. Ich setze die molaren Massen der einzelnen Bestandteile ins Verhältnis.
4. Daraus ergibt sich die Masse meines Metalls.

Das ganze mit Zahlen:

Na2CO3=105,99 =100%
--> 1%=1.0599

Na2 = 2*22,99 = 45,98
--> 43,38%

C = 12,01
--> 11,33%

O3 = 3*15,999 = 47,997
--> 45,28%

Daraus schlussfolgere ich, dass in der Verbindung Natriumcarbonat, Na2CO3 mit einer Masse von 100g, 43,38g Natrium enthalten sind.


Ist das korrekt?
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