Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 01.10.2009, 11:08   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: pk - Werte sehr wichtig!

Die Frage ist einfach: können Anion und Kation eine Protolysereaktion eingehen?

1. Ammoniumion + Dihydrogenphosphat
Man sieht hier, dass das Dihydrogenphosphation schon eine stärkere Säure ist als das Ammoniumion. Würde das Ammoniumion das Dihydrogenphosphation protonieren, würde die noch viel stärkere Phosphorsäure (pKa ca. 2) entstehen. Hier gibts also keine Säure-Base-Reaktion, das Salz ist stabil.

2. Ammoniumion + Phosphation:
Aus dem pKb-Wert von Phosphat erhält man den pKa-Wert von Hydrogenphosphat:
14 - 1,64 = 12,36
Hydrogenphosphat ist also eine schwächere Säure als Ammonium, daher wird ihr Anion protoniert.
Man kanns auch umgekehrt machen: der pKb-Wert von Ammoniak ist
14 - 9,25 = 4,75. Da Ammoniak eine viel schwächere Base ist als Phosphat, wird Phosphat das Ammoniumion deprotonieren.
Also ist Triammoniumphosphat nicht stabil.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

www.gwup.org

Und vergesst unsere Werbepartner nicht!
FK ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige